题目内容
向纯水中加入少量NaHS04 固体，当温度不变时，则该溶液中（ ）
分析：依据水的电离平衡影响因素分析，酸碱对水的电离起到抑制作用，水解的盐对水的电离起到促进作用；温度不变离子积是常数．
解答：解：A、向纯水中加入少量NaHS04 固体，溶解后NaHSO4=Na++H++SO42-当温度不变时，氢离子对水的电离起到抑制作用，水电离出的氢离子浓度减小，故A正确；
B、温度不变c（OH-）与c（H-）的乘积是常数，故B错误；
C、向纯水中加入少量NaHS04 固体，溶解后NaHSO4=Na++H++SO42-当温度不变时，氢离子对水的电离起到抑制作用，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D、加入少量NaHS04 固体，溶解后NaHSO4=Na++H++SO42-当温度不变时，氢离子对水的电离起到抑制作用，溶液中氢离子浓度增大，一定温度下c（OH-）与c（H-）的乘积是常数，所以c（OH-）减小，故D错误；
故选A．
B、温度不变c（OH-）与c（H-）的乘积是常数，故B错误；
C、向纯水中加入少量NaHS04 固体，溶解后NaHSO4=Na++H++SO42-当温度不变时，氢离子对水的电离起到抑制作用，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D、加入少量NaHS04 固体，溶解后NaHSO4=Na++H++SO42-当温度不变时，氢离子对水的电离起到抑制作用，溶液中氢离子浓度增大，一定温度下c（OH-）与c（H-）的乘积是常数，所以c（OH-）减小，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了影响水的电离平衡的因素分析，溶液中离子积的分析判断，注意离子积常数随温度变化，题目较简单．
练习册系列答案
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