题目内容

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是 （ ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

练习册系列答案
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一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有( )

①小苏打 ②硫酸铝 ③氯化亚铁 ④磁性氧化铁 ⑤氢氧化铜 ⑥氢氧化铁

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有

A．乙酸 B．乙醇 C．氯化钠 D．葡萄糖

垃圾无害化处理首先要求将垃圾分类收集。某居民小区垃圾收集点有三个垃圾桶，分别标明“厨余垃圾”、“电池”、“可回收物”。下列物质中不应投入“可回收物”桶内的是

A． 玻璃碎片 B．破塑料盒 C．纸制包装盒 D．瓜皮果壳

（1）写出仪器A、C、E的名称

（2）分离以下混合物应该主要选用什么仪器？（填字母符号）食用油和酒精： 汽油和水：

下列说法不正确的是 （ ）

A．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间

C．胶体一定是混合物

D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体

下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）

A．2H2O22H2O+O2↑

B．2Al(OH)3Al2O3+3H2O

C．FeO+2HCl=FeCl2+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大、偏小、无影响”）

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”），所求中和热 （填“相等、不相等”），简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

下列实验操作中，不能用于物质分离的是

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