题目内容
（14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：
（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为 。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为 。
（2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。
（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：
①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出） 。
②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。
③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为 。
（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。
（提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）
（1）Fe3C + 3O2
Fe3O4 + CO2（2分） Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（2分）
（2）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分）
（3）①2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓ + 2H+（2分）
②使Fe3+完全转化为Fe2+，以制备纯净的绿矾晶体（2分）
③5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3++Mn2+ + 4H2O（2分）
（4）计算得c(Fe3＋)＝1.1×10-3mol?L-1＞1×10-5 mol?L-1，故Fe3+没有沉淀完全（2分）
解析
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| C | D | G |
起始组成/mol | 6 | 4 | 0 |
某时刻组成/mol | 3 | 3 | 2 |
(1)若X由M、N两种短周期且同周期元素组成，M原子的最外层电子数是最内层电子数的
，N元素最高正价与它的负价代数和为6。反应④的数据如上表格所示。
①写出反应②的离子方程式________________________。
②物质G的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________。
(2)若X是一种含氧酸盐，且B是一种过渡元素的金属，反应①所得B、C的物质的量之比为4∶1，反应②不需特定的反应条件就能进行，且A的浓度不同，产物E不同，则X物质的化学式可能是_______________。
(3)若X是一种含氧酸盐，B是金属单质，C、D是非金属单质，反应②需要B与A的浓溶液共热才能进行，且生成的E与G是同一种物质。
写出反应①的化学方程式________________________________________________。
，N元素最高正价与它的负价代数和为6。反应④的数据如右上表格所示。