题目内容
ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
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| A、KClO3中的Cl在反应中得到电子 |
| B、反应中H2C2O4是还原剂 |
| C、ClO2是氧化产物 |
| D、1 mol ClO2生成有2mol电子发生转移 |
分析：由2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答．
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解答：解：A．Cl元素的化合价降低，则KClO3中的Cl在反应中得到电子，故A正确；
B．C元素的化合价升高，则反应中H2C2O4是还原剂，故B正确；
C．Cl元素得到电子，被还原，则ClO2是还原产物，故C错误；
D.1 mol ClO2生成时，发生电子转移为1mol×（5-4）=1mol，故D错误；
故选AB．
B．C元素的化合价升高，则反应中H2C2O4是还原剂，故B正确；
C．Cl元素得到电子，被还原，则ClO2是还原产物，故C错误；
D.1 mol ClO2生成时，发生电子转移为1mol×（5-4）=1mol，故D错误；
故选AB．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和转移电子数的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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