[题目]已知常温下0.01mol/L CH3COOH溶液中c(H+)=4.32×10﹣4mol/L.则该CH3COOH 溶液中水的离子积常数( )A.＜1×10﹣14B.＞1×10﹣14C.=1×10﹣14D.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知常温下0.01mol/L CH3COOH溶液中c（H+）=4.32×10﹣4mol/L，则该CH3COOH 溶液中水的离子积常数（）
A.＜1×10﹣14
B.＞1×10﹣14
C.=1×10﹣14
D.无法确定

【答案】C
【解析】解：常温下水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积为常数，离子积常数Kw=10﹣14；
故选C．

练习册系列答案

A. 1∶9 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 1∶4

【题目】化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．
（1）方案一：称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量．重复操作，计算．仪器a的名称是；其中发生反应的化学方程式为．实验中为保证NaHCO3分解完全需加热至恒重，判断方法是．
（2）方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，过滤，洗涤，干燥，称量固体质量，计算．
写出NaHCO3与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式；实验中判断沉淀是否完全的方法是．过滤操作中，除烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为．
（3）方案三：称取一定质量样品，按如图装置进行实验：

B装置内所盛试剂是；D装置的作用是
实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为．
某同学认为上述测定结果（填“偏高”或“偏低”），因为实验装置还存在一个明显的缺陷是．

【题目】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）
A.CO2的电子式：
B.质量数为37的氯原子： Cl
C.NH4Cl的电子式：
D.原子核内有10个中子的氧原子： O

【题目】25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是（）

A.是吸热反应B.是放热反应

C.是熵减小的反应D.熵增大效应大于能量效应

【题目】下列解释事实的方程式正确的是（）
A.在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C.将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2
D.钠投入到水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g) 当m、n、p、q为任意整数且C为有色物质，可逆反应一定达到平衡的标志是 ( )

①混合气体的平均摩尔质量不再改变 ②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q　⑥体系颜色不再变化

⑦单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑥⑦ D. ①②③④⑥⑦

【题目】日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性．电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）

A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O
D.电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移

【题目】下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是

A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准

B.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气

C.使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2

D.用湿润的红色石蕊试纸检验NH3

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