Question

(12分)有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 mol/L的氨水，pH为11.

(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH₃·H₂O的电离平衡将向______(选填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为______(选填序号)．

A．9～11之间                        B．11

C．12～13之间            D．13

(2)乙用0.1 mol/L的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液相比较，pH______(选填“甲大”“乙大”或“相等”)，其原因是__________________________

________________________________________________________________________.

 

Answer 1

【答案】

(1)促进　A　(2)甲大　由于c(NH)增大，抑制了氨水的电离，使得c(OH^－)减小得更多

【解析】试题分析：（1）氨水是弱电解质，越稀越电离，加水稀释会促进电离，强碱每稀释10倍PH值减少1，从11减少到9，但是氨水是弱碱，变化程度要慢，所以PH大于9，所以在9-11之间故选A。（2）由于c(NH)增大，抑制了氨水的电离，使得c(OH^－)减小得更多，所以甲的PH大。

考点：弱碱的稀释

点评：弱碱在稀释中，越稀越电离，向氨水中加氯化铵，会抑制水解。本题常考题，难度适中。