题目内容

向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．

(1)

写出反应的离子方程式________．

(2)

向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似地用下图中的曲线表示是(　　)

(3)

在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，如图所示．向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的Ba(OH)2溶液至恰好完全反应．在此实验过程中小球将

[　　]

A．

沉入水底

B．

上浮至水面

C．

不动

D．

上下浮动

答案：3．A;
解析：

(1)

(2)

　　答案：C

　　解析：中溶液导电能力由溶液中自由移动离子的浓度大小决定．Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离，具有一定的导电能力．加入稀H2SO4，因为与Ba2+生成BaSO4沉淀，H+与OH－生成H2O，使溶液中离子浓度逐渐降低，导电能力减弱，当两者恰好完全反应时，离子浓度达最小．再加入H2SO4，离子浓度又会逐渐增大，导电能力又逐渐增强．故选C．

(3)

中随Ba(OH)2溶液的加入，溶液密度减小，浮力减小，小球下沉至底部．


练习册系列答案
相关题目

下列反应的离子方程式不正确的是（   ）

A．在Na2CO3溶液与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B．足量的锌跟硫酸铁反应：Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

C．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

D．CaCO3与稀HCl反应制备CO2：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

下列反应的离子方程式正确的是

A． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－

B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

C．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O

D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO­42－＝BaSO4↓＋H2O

 

下列离子方程式中正确的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-  = BaSO4↓+ H2O

B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O

C．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H+ +2 NO3- = 3 Fe3+ +2 NO↑ + 4 H2O

D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2            

 

下表中评价合理的是

选项       化学反应及其离子方程式                                               评价

A       铁与稀盐酸反应： 

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑                                                                     正确

B       大理石溶于醋酸的反应：

 CaCO3+ 2H+＝Ca2++CO2↑+H2O                                                      错误，醋酸应写为分子形式CH3COOH，CaCO3应写成离子形式

C             向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O      错误，

D             NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O         错误，HCO3-也可以与OH－反应

 

 

下列离子方程式中，正确的是[      ]

A．石灰石与盐酸反应：CaCO3＋2H+ ＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+ ＝2Fe2+＋3H2O

C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2O

D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O

 

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