题目内容

Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是：①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀（　　）
分析：等物质的量的Cl2和SO2混合后发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都不具有漂白性．
解答：解：Cl2和SO2都具有漂白作用，但两者混合后：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；H2SO4和HCl都不具有漂白性，因此将混合气体通入品红溶液中不会使溶液褪色，而通入BaCl2溶液中则可以生成BaSO4沉淀．
故选C．
点评：本题考查氯气和二氧化硫的性质，题目难度不大，注意有关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaCl2的混合液，能观察到的现象是（　　）
请按要求回答下列问题：
（1）硅在无机非金属材料中一直扮演着重要角色，被誉为无机非金属材料的主角．
①下列物品用到硅单质的是
C、E
C、E
；
A．玻璃制品；B．石英钟表；C．计算机芯片；D．光导纤维；E．太阳能电池
②硅酸盐组成复杂，往往用氧化物的形式表示，某硅酸盐其主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22（OH）2．把它写成氧化物的形式为：
2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
2CaO?5MgO?8SiO2?H2O
；
（2）Cl2和SO2都具有漂白性，但将这两种气体按体积比1：1通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，写出Cl2和SO2 1：1通入水中发生的离子反应方程式：
Cl2+SO2+2H2O═2Cl-+SO42-+4H+
Cl2+SO2+2H2O═2Cl-+SO42-+4H+
；
（3）写出二氧化硫与双氧水反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目：
．
下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）
A、次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液B、Cl2和SO2都具有漂白性，两者等体积混合后漂白性能更好C、蛋白质水解生成葡萄糖并放出热量，提供生命活动的能量D、氢气具有还原性，它既能还原氧化铜中的铜，也能还原硝酸铜溶液中的铜

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网