题目内容

下列过程中发生化学变化的是
A．用四氯化碳萃取溴水中的溴B．用蒸馏的方法制取蒸馏水
C．用过滤的方法除食盐水中的泥沙D．用加热的方法除碳酸钠中碳酸氢钠
D
考查物质的分离
ABC均为物理分离方法，而用加热的方法除碳酸钠中碳酸氢钠是通过化学方法：2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑，不但除去碳酸氢钠，还生成了碳酸钠，答案为D
练习册系列答案
相关题目
除去CO2中混有少量的SO2，最好选用的试剂是
A．饱和苏打溶液B．品红溶液C．氯水D．饱和小苏打溶液
下列鉴别方法可行的是
A．用Ba(NO3)2溶液鉴别SO和SO
B．用氨水鉴别Al3+、Mg2+
C．用盐酸鉴别SO和CO
D．用NaOH溶液鉴别Fe2+和Fe3+
（6分）、有一包固体粉末，其中可能含有K2CO3、Na2SO4、BaCl2、、Ba(NO3)2中的一种或几种。现按下列步骤进行实验。
（1）将部分该粉末溶于水，振荡，得无色溶液和白色沉淀
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸后，白色沉淀溶解，同时产生气泡
根据上述实验现象，可判断原固体粉末的组成可能是（有几种组合写几组）：
①___________________________
②___________________________
③___________________________
写出（2）中反应的离子方程式_________________________________________
（3）欲进一步判断固体粉末的组成，可取少量（2）反应后的溶液，滴入_________溶液，如果溶液中_________（填“有”或“没有”）白色沉淀产生，即可得到唯一结论
为了除去FeSO4溶液中少量的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质,可选用的试剂是 （   ）
A．FeB．氨水C．NaOHD．氯水
某无色透明溶液可能含有K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－等离子，取该溶液进行如下实验：
①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤取实验④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
（1）在实验①中，下图所示的操作中正确的是        （填代号）。

（2）根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是                  ，肯定不存在的离子是                      。
（3）写出实验③的离子方程式：                                       。
（4）设计实验证明，通过上述实验仍无法确定的阳离子到底是否存在（简要说明操作过程、实验现象和结论）。
下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是①四氯化碳、水②乙醇、甘油③甲苯和苯④硝基苯、NaOH溶液、⑤己烷、水⑥溴苯、液溴⑦溴乙烷、水    （    ）
A．①②③B．②③⑥C．①④⑤⑦D．④⑤⑥
鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是
A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油　
C．溴水、四氯化碳D．硝酸银溶液、稀硝酸
下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是    
A．蒸馏B．分馏C．重结晶D．分液

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