题目内容

大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是(　　)
A．碳原子最外电子层有4个电子B．碳元素是非金属元素
C．碳有多种同素异形体D．碳元素有三种同位素
A
略
练习册系列答案
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（10分）已知下列热化学方程式：
①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；△H=177.7KJ
②C(s)+H2O(s)=" CO(g)+" H2(g)；△H=-131.3KJ/mol
③H2SO4(l)+NaOH(l)=  Na2SO4(l)+ H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol
④C(s)+O2(g)= CO2(g) ；△H=-393.5KJ/mol  
⑤CO(g)+ O2(g)= CO2(g)；△H=-283KJ/mol
⑥HNO3(aq)+ NaOH(aq)= NaNO3(aq)+H2O(l) ；△H=-57.3KJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-517.6KJ/mol
(1)上述热学方程式中，不正确的有       ，（填编号），不正确的理由分别是                                。
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式                            。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有     （填编号）表示中和热的热化学方程式有                  。（填编号） 
下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（  ）
A．碘和氯化钾B．金刚石和硫酸钡
C．二氧化硅和干冰D．固体酒精和冰醋酸
下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是（   ）
A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONH4D．HC≡CH
(2分) 书写下列微粒的电子式：
⑴CS2              ；               ⑵Ca(OH)2                      。
对于反应 2H2(g)+ O2(g)   2H2O(g)；△H="-483.6" kJ/mol,下列说法正确的是
A．反应物具有的总能量高于生成物B．H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol,
C．破坏H-H键要放出热量D．升高温度重新达到平衡,平衡常数增大
下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（    ）
A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化
C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化
共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力，下列晶体
①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷中，含有两种作用力的是
A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥
下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是：
A．HCl溶于水B．I2升华C．H2O电解D．烧碱熔化

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