Question

【题目】A～H均是中学常见物质，它们之间有下图所示转化关系（部分产物已略去）。已知：A为酸式盐，常用作化肥；常温下B、D、E、F、G均为气体，C为无色液体。

回答下列问题：

（1）列举工业上D的一种具体用途_______________________。

（2）反应①的离子方程式为______________________________。

（3）在反应②中，若生成1.6gE，则转移电子的物质的量为________mol。

（4）反应③的化学方程式为______________________________。

（5）在反应④中，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为________。

Answer 1

【答案】 作制冷剂、生产氮肥、生产硝酸等 NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O 0.1 4NH3＋5O24NO＋6H2O 2︰1

【解析】因为A为酸式盐，常用作化肥，既能和硫酸反应又能和氢氧化钠反应且均生成气体，结合其受热分解生成两种气体和一种液体，所以可以确定A为碳酸氢铵，B为二氧化碳，C为水，D为氨气。二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，所以E为氧气。氨气经催化氧化为一氧化氮，所以F为NO。NO和氧气反应生成二氧化氮，所以G为二氧化氮。二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，所以H为硝酸。

（1）工业上氨气具体用途是作制冷剂、生产氮肥、生产硝酸等。

（2）反应①的离子方程式为NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O。

（3）在反应②中，生成一个氧气分子，电子转移的数目是２ｅ－，所以若生成1.6g氧气，则转移电子的物质的量为0.1mol。

（4）反应③的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。

（5）在反应④的化学方程式为３NO2＋H2O＝２HNO3＋NO，被氧化的物质是二氧化氮，产物是硝酸；被还原的物质也是二氧化氮，产物为NO，所以被氧化的物质与被还原的物质的的物质的量之比为2︰1。