[题目]利用如图装置.完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中.正确的是( )A．若X为锌棒.Y为NaCl溶液.开关K置于M处.可减缓铁的腐蚀.这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒.Y为NaCl溶液.开关K置于N处.可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒.Y为硫酸铜溶液.开关K置于M处.铜棒质量将增加.此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒.Y为硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是（）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

【答案】C

【解析】

试题分析：开关置于M处，构成原电池装置，根据原电池的工作原理，活泼金属作负极，锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，铁被保护，这叫牺牲阳极的阴极保护法，故错误；B、K置于N处，构成电解池装置，铁连接电源的负极，作阴极，碳棒接电源的正极，作阳极，根据电解原理，铁不参加反应，被保护起来，故错误；C、开关K置于M处，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，反应式为Fe－2e－=Fe2＋，铜作正极，反应式为：Cu2＋＋2e－=Cu，铜棒质量增加，电子从铁经外电路流向铜，故正确；D、置于N处，构成电解池，铁作阴极，反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，铜作阳极，反应式为Cu－2e－=Cu2＋，溶液Cu2＋浓度不变，故错误。