[题目] 把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中.最终液面上升到距试管底部2/3处.则原混合气体中NO2和N2的体积比是A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部2/3处，则原混合气体中NO2和N2的体积比是

A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶1

【答案】A

【解析】

试题分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由题意可知气体体积缩小了1/3，所以NO2的体积为1/2体积，N2为1/2体积，则原混合气体中NO2和N2的体积比是1∶1。

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A. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量

B. 每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

【题目】下列数据是对应物质的熔点

据此做出的下列判断中错误的是（）

A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

【题目】化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性良好）。请回答：

（1）各组反应开始时，____________（甲、乙）装置中的气球体积先变大，该装置中反应的化学反应方程式是_____________。

（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，试分析原因并填写下表的空格。

	试剂用量	实验现象（气球体积变化）	分析原因
第①组	0.42gNaHCO3 0.53gNa2CO3 3mL 4mol·L-1盐酸	甲中气球与乙中气球的体积相等	甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3)= n(Na2CO3) V甲(CO2)= V乙(CO2)
第②组	0.3gNaHCO3 0.3gNa2CO3 3mL 4 mol·L-1盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大	A：___________
第③组	0.6gNaHCO3 0.6gNa2CO3 3mL 2 mol·L-1盐酸	甲中气球比乙中气球的体积大	B：______________
第③组	0.6gNaHCO3 0.6gNa2CO3 3mL 2 mol·L-1盐酸	片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变	（用化学方程式表示） C：___________

【题目】已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的( )

A. 元素X的常见化合价是+1价

B. 元素Y是ⅢA族的元素

C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

【题目】下列各组微粒中不属于等电子体的是(　　)

A. CH4、NH B. CO、NO

C. CO2、N2O D. H2O、HF

【题目】下列关于下图所示电化学装置的分析正确的是

A. 若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

B. 若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C. 若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

D. 若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是(　　 )

选项	现象	解释
A	KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝	Cl2能与淀粉发生显色反应
B	浓HNO3在光照条件下变黄	浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	说明该溶液中含有SO
D	向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾	说明浓硫酸具有脱水性

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列物质的分类合理的是（）

A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2

B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱

C. 混合物：盐酸漂白粉水煤气氢氧化铁胶体

D. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3

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