题目内容

4．太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质．
（1）基态硅原子M能层的电子排布式3s23p2．
（2）有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷．硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似．硅烷的通式为SinH2n+2，硅烷中硅采取sp3杂化方式，硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强．
（3）硒和硫同为VIA族元素，与硒相邻的元素有砷和溴，则这三种元素的第一电离由小到大的顺序为Se＜As＜Br．（用元素符号表示）
（4）气态SeO3分子的VSEPR构型为平面三角形；与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-（填化学式）．
（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子（Au）的配位数为1：3；若该晶体的晶胞参数为a pm，则该合金密度为$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g．cm-3．（列出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为NA）

分析 （1）硅是14号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式；
（2）根据硅烷的分子式得出，硅烷的通式为：SinH2n+2，又硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，所以硅烷中硅采取sp3杂化方式；根据SinH2n+2都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关；
（3）硒和溴都是第四周期的非金属元素，同一周期元素自左向右第一电离能呈现增大的趋势，注意As的最外层为半充满结构；
（4）气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数可以判断分子构型；根据等电子体要求原子总数相同，价电子数相同来确定；
（5）利用均摊法计算两种金属原子个数之比，根据ρ=$\frac{m}{V}$计算．

解答 解：（1）硅是14号元素，根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式为：1s22s22p63s23p2，M层的电子排布式为3s23p2，
故答案为：3s23p2；      
（2）根据硅烷的分子式得出，硅烷的通式为：SinH2n+2，又硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，所以硅烷中硅采取sp3杂化方式；硅烷（SinH2n+2）都是分子晶体，分子晶体的沸点高低取决于分子间作用力，而分子间作用力与相对分子质量的大小有关，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强；
故答案为：SinH2n+2；sp3；硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强；
（3）砷、硒和溴都是第四周期的非金属元素，同一周期元素自左向右第一电离能呈现增大的趋势，但是As原子的4p轨道半充满，故第一电离能比硒大，Se＜As＜Br，
故答案为：Se＜As＜Br；
（4）气态SeO3分子中中心原子的价层电子对数为$\frac{6+0}{2}$=3，无孤电子对，所以分子构型为平面三角形，又等电子体要求原子总数相同，价电子数相同，所以与SeO3互为等电子体的一种离子为CO32-或NO3-；
故答案为：平面三角形；CO32-或NO3-；   
（5）在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，该晶胞中Au原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，Cu原子个数=6×$\frac{1}{2}$=3，所以该合金中Au原子与Cu原子个数之比=1：3，晶胞体积V=（a×10-10cm）3，每个晶胞中铜原子个数是3、Au原子个数是1，则ρ=$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm-3；
故答案为：1：3；$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{（a×1{0}^{-10}）{\;}^{3}}$g•cm-3．

点评 本题考查了物质结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目主要涉及电子排布式、电负性、分子构型的判断、晶胞的计算等，题目难度中等，注意把握晶体的有关计算方法．

练习册系列答案
相关题目
15．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
A．氨基酸为高分子化合物，种类较多，分子中都含有-COOH和-NH2
B．分子式为C6H12且碳碳双键在链端的烯烃共有6种异构体
C．CH2=C（C2H5）2按系统命名法命名为2-乙基-1-丁烯，与（CH3）2C=C（CH3）2互为同系物
D．有机物   可发生加成、取代、氧化、酯化、水解反应
16．下列比较不正确的是（　　）
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．原子半径：K＞Na＞Li
13．25℃时，体积相等和pH均相等的盐酸和醋酸溶液比较，下列说法正确的是（　　）
A．中和氢氧化钠的能力：盐酸=醋酸
B．溶质的物质的量浓度：盐酸＜醋酸
C．加水稀释10倍，溶液的pH：盐酸＜醋酸
D．水电离出的c（H+）：盐酸＜醋酸
20．下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（　　）
①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3⑥H2S⑦HCl⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2．
A．①③⑤⑥⑧⑩B．②③④⑤⑨⑩C．③⑤⑦⑩D．①③⑤⑩
9．已知  ，下列说法错误的是（　　）
A．M的分子式为C7H12
B．N中所有的碳原子不可能在同一平面
C．M可以发生取代反应和加成反应
D．比N少一个碳原子且为N的同系物的同分异构体有22种
16．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应B．甲烷与O2的燃烧反应
C．铝与稀盐酸D．灼热的炭与CO2反应
13．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的粒子结合．如NH4+就是由NH3（氮原子提供电子对）和H+（缺电子）通过配位键形成的．据此，回答下列问题：
（1）下列粒子中可能存在配位键的是BD．
A．CO2B．H3O+C．CH4D．H2SO4
（2）硼酸（H3BO3）溶液呈酸性，试写出其电离方程式：H3BO3+H2O?H++[B（OH）4]-．
（3）科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了种观点：
甲：、乙：HOOH，式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂．化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成（C2H5）2SO4和水；b．将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c．将生成的A与H2反应（已知该反应中H2做还原剂）．
①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式）．
②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水生成．
16．下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是（　　）
A．HF、HCl、HBr、HIB．F2、Cl2、Br2、I2
C．H2O、H2S、H2Se、H2TeD．CI4、CBr4、CCl4、CF4

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网