题目内容
【题目】下列说法中正确的是（ ）
A.冰融化时，分子中H—O键发生断裂
B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高
C.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高
D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定
【答案】B
【解析】
A.冰为分子晶体，融化时破坏的是分子间作用力，A错误；
B.原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱，共价键越强，熔点越高，B正确；
C.分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小，C错误；
D.分子晶体中共价键的强弱决定了分子的稳定性的强弱，D错误；
答案选B。
阅读快车系列答案【题目】卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。
本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 8.3 | 10.0 |
沉淀完全 | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 11.1 |
*Fe2+氧氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 请回答以下问题：
（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有 __________________________ (任写一条)。
（2）步骤②中NaClO的电子式为__________，加入NaClO溶液的目的是_________________________
(用离子方程式解释)。
（3）常温时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。当溶液pH=10.0时，溶液中的c(Mg2+)=___________。
（4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式__________________________________________。
（5）步骤⑥中涉及的操作是_____________________________，且⑥⑦操作均需在HCl气流中进行，其原因是_______________________________________。
