题目内容
【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.
实验操作和现象如下表：
实验编号 | 操作 | 现象 |
实验1 | 按上图所示加热MnO2与FeCl3·6H2O 混合物 | ①试管A中部分固体溶解，上方出现白雾 ②稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴 ③试管B中溶液变蓝 |
实验2 | 把A中的混合物换为FeC13·6H2O, B中溶液换为KSCN溶液，加热。 | A中部分固体溶解，产生白雾和黄色气体，B中KSCN溶液变红 |
回答下列问题：
（l）上述实验中的白雾是_______；试管A管口向上倾斜的原因是_________
（2）实验2说明黄色气体中含有FeCl3，写出FeCl3使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式：___
（3）为进一步确认黄色气体中含有Cl2，该学习小组对实验1提出两种改进方案：
方案1：在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C，结果B中溶液仍变为蓝色。
方案2：将B中KI一淀粉溶液替换为NaBr溶液，结果B中溶液呈橙红色，且未检出Fe2+。则方案1 C中盛放的试剂是_________；方案2中检验Fe2+的试剂是______，选择NaBr溶液的依据是______。
（4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为_______；其尾气处理的方法是_________。
（5）该学习小组认为实验1 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：___________。请你设计实验方案验证此猜想：__________。
【答案】 盐酸小液滴 试管A中部分固体溶解在FeCl3·6H2O分解生成的水中形应溶液 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 饱和NaCl溶液 硫氰化钾溶液 Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2 MnO2+2FeCl3·6H2O
Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O 将尾气通入到氢氧化钾溶液中 实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I- 向一试管中加入KI-淀粉溶液．再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝
【解析】(l）HCl具有挥发性，上述实验中的白雾是盐酸小液滴；试管A管口向上倾斜的原因是试管A中部分固体溶解在FeCl3·6H2O分解生成的水中形应溶液；(2）FeCl3具有氧化性，使KI-淀粉溶液变蓝的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ；(3）方案1 C中盛放的试剂是 饱和NaCl溶液 ，洗去HCl，Cl2在其中溶解度小；方案2中检验Fe2+的试剂是硫氰化钾溶液；氧化性次序：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，选择NaBr溶液的依据是Br-可以被Cl2氧化成Br2，但不会被Fe3+氧化为Br2 (4）实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1:2，则A中发生反应的化学方程式为：MnO2+2FeCl3·6H2O
Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl+11H2O ；由于Cl2＋2OH―=Cl―＋ClO―＋H2O，其尾气处理的方法是：将尾气通入到氢氧化钾溶液中；(5）由于2H2O＋4I―＋O2=2I2＋4OH― ,实验 中溶液变蓝，可能还有另外一种原因是：实验未先赶出空气，其中的O2在此条件下可能氧化I- 。设计实验方案验证此猜想： 向一试管中加入KI-淀粉溶液．再滴入几滴稀盐酸，在空气中放置，观察一段时间后溶液是否变蓝。
