[题目](1)氨气具有还原性,在铜的催化作用下, 氨气和氟气发生反应生成A和B.A为铵盐,B在标准状况下为气态.在此反应中,若有1体积氨气参加反应,则有0.75体积氟气参加反应;若有8.96 L氨气参加反应,则生成0.3 mol A.在标准状况下,生成2.24 L B,则该反应中转移电子的物质的量为 mol.(2)将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】（1）氨气具有还原性,在铜的催化作用下, 氨气和氟气发生反应生成A和B。A为铵盐,B在标准状况下为气态。在此反应中,若有1体积氨气参加反应,则有0.75体积氟气参加反应;若有8.96 L氨气(标准状况)参加反应,则生成0.3 mol A。在标准状况下,生成2.24 L B,则该反应中转移电子的物质的量为 mol。

（2）将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，写出X的化学式；

（3）完成以下氧化还原反应的离子方程式：

( )MnO4－+ SO32－+ = Mn2++ SO42－+

【答案】（1） 0.6（2） FeOCl；

（3） 2 5 6H+ 2 5 3H2O

【解析】

试题分析：（1）根据题意知NH3与F2反应的物质的量之比为1∶0.75=4∶3，铵盐A为NH4F，根据原子守恒推出B为 NF3，则化学方程式为4NH3+3F23NH4F+NF3，从化学方程式可知，生成0.1 mol NF3，转移电子的物质的量为0.6 mol。

（2）将等物质的量Fe2O3与FeCl3置于密闭管中加热，能恰好完全反应，且只生成一种产物X，其物质的量是反应物总物质的量的1.5倍，设Fe2O3与FeCl3物质的量都是1mol，则生成X物质的量为3mol，即Fe2O3+FeCl3＝3X，依据原子守恒得：X的化学式为：FeOCl；

（3）该反应中S元素由+4变为+6，升高2价，Mn元素由+7变为+2，降低5价，根据化合价升降守恒可知SO32－、SO42－的化学计量数为5，MnO4－、Mn2+的化学计量数为2，由氧原子守恒可知：生成物缺3molH2O，根据电荷守恒守恒可知：反应物中缺6molH+，故该化学方程式为2 MnO4－+5SO32－+6H+＝2Mn2++5SO42－+3H2O。

练习册系列答案

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1

【题目】下列叙述正确的是( )

A. 单体的质量之和等于所生成高聚物的质量

B. 单体为一种物质时，则单体发生加聚反应

C. 缩聚反应的单体至少有两种物质

D. 淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分异构体

【题目】新修订的《中华人民共和国大气污染防止法》于2016年1月1日起施行。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是

A．向高空排放金属冶炼产生的粉尘 B．开发生物质能替代化石燃料

C．用催化转化技术处理汽车尾气 D．大力推广和使用无氟冰箱

【题目】某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：

（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、。 (填仪器名称)

（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式。

（3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g。再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是。若蒸发皿质量是 W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是。有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

①溶解样品改用了硫酸，而不用盐酸，原因是。

②选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”)，原因是：。

③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是。

【题目】工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol；在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

温度	时间/min/mol	0	10	20	40	50
T1	n(CH4)	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n(CH4)	0.50	0.30	0.18	…	0.15

下列说法不正确的是

A．10min内，时CH4的化学反应速率比T2时小

B．T1＜T2

C．平衡常数：K(T1)＜K(T2)

D．a＜0

【题目】在某恒定温度下，向容积为1L的容器中投入1mol CO和2mol H2O，发生如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡时生成CO2 2/3mol．若保持温度和容积不变，向其中增加2mol H2O(g)，使反应到达新的平衡，下列说法不正确的是

A．新、旧平衡时容器内气体的压强之比是5：3

B．新平衡时H2O的转化率为20%

C．新平衡时CO的浓度是0.2 molL﹣1

D．新、旧平衡时容器内气体密度之比为5：3

【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2) =0.5mol·L-1，c(HI)=5mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．36 B．30 C．25 D．20

【题目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液进行下列实验。

编号	2%CuSO4溶液的体积	10%NaOH溶液的体积	振荡后的现象	pH	加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
1	2 mL	3滴	浅蓝绿色沉淀	5~6	浅蓝绿色沉淀
2	a	15滴	浅蓝色沉淀	7~8	黑色沉淀
3	1 mL	1 mL	蓝色悬浊沉淀较少	9~10	红褐色沉淀
4	b	2 mL	蓝色悬浊沉淀较多	11~12	红色沉淀
5	1 mL	3 mL	蓝紫色溶液	12~13	————

（1）上表中a、b应为（填字母序号）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL

（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式。基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，。

（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理论依据是。

（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是。

（5）小组同学继续查阅资料得知：Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出问题：[Cu(OH)4] 2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是。基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。

试题分类