Question

将6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂，化学反应方程式是2R+3O₂ 2CO₂+4H₂O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（ ）
①R由碳、氢两种元素组成
②R中碳元素的质量分数是37.5%
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O
④R的相对分子质量等于64．
A．①②
B．③④
C．①④
D．②③

Answer 1

【答案】分析：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，根据计算二氧化碳中的碳元素的质量和根据化学方程式计算，水的质量及其氢元素的质量，确定物质的组成；
②由8.8gCO₂，可计算出碳元素的质量，再计算R中碳元素的质量分数；
③根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂，可计算生成的水的质量；
④根据化学方程式计算，已知6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂，可计算R的相对分子质量．
解答：解：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8××100%=2.4g；
根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O₂2CO₂+4H₂O
                                             88   72
                                            8.8    x
  则，x=7.2g，故氢元素的质量为7.2g××100%=0.8克，碳元素的质量+氢元素的质量=2.4g+0.8g＜6.4g，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成，故①错误；
②由8.8gCO₂，可计算出碳元素的质量为：8.8××100%=2.4克，再计算R中碳元素的质量分数为：×100%=37.5%，故②正确；
③根据化学方程式计算，设水质量为x，
 2R+3O₂2CO₂+4H₂O
             88   72
            8.8    x
 则，解得x=7.2g，所以6.4gR燃烧还生成了7.2gH₂O，故③正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O₂2CO₂+4H₂O
2y          88
6.4         8.8
=，解得y=32，所以R的相对分子质量为32，故④错误．
故选D．
点评：要求掌握并理解各元素的相对原子质量的作用；求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算．