题目内容

下列离子方程式正确的是(  )
分析:A、根据物质电离出的阴阳离子之间的关系来回答;
B、硝酸具有氧化性,能将碘离子、亚铁离子氧化;
C、碳酸氢根离子和氢氧根之间反应生成碳酸根离子和水;
D、根据Na[Al(OH)4]溶液和盐酸之间的量的关系知识来回答.
解答:解:在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B、Fe(NO33溶液中加入过量的HI溶液,因为由于HI过量,酸性下NO3-和Fe3+都能氧化HI,正确的离子方程式为:
2Fe3++6NO3-+12H++14I-=7I2+6NO↑+2Fe2++6H2O,故B错误;
C、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应时,碳酸氢根离子也会和氢氧根之间反应生成碳酸根离子和水,漏掉了反应的离子,故C错误;
D、1mol?L-1的Na[Al(OH)4]溶液和2.5mol?L-1的盐酸等体积混合,当盐酸和Na[Al(OH)4]溶液物质的量之比是1:1时,恰好生成氢氧化铝沉淀,当是4:1时,此时沉淀恰好溶解,但是盐酸和Na[Al(OH)4]溶液物质的量之比介于二者之间时,则盐酸可以将部分生成的氢氧化铝溶解,即2[Al(OH)4]-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++5H2O,故D正确.
故选D.
点评:本题考查学生离子方程式的正误判断方法,是现在考试的热点,难度不大,可以根据书写时的注意事项来进行.
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