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下列物质属于共价化合物的是（　　）
A．NH4ClB．HNO3C．H2D．Na2O2
B
全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以B是正确的，AD是离子化合物，C是单质，答案选B。
练习册系列答案
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氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是
A．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子B．氯化硼中心原子采用 sp杂化
C．氯化硼分子中含非极性键D．其分子空间结构类似NH3
下列叙述正确的是
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子
以下各组粒子不能互称为等电子体的是（  ）
A．CO和N2B．N2H4和C2H4C．O3和SO2D．CO2和N2O
（14分）X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：

（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为          ，该化合物的晶体类型为                
（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是__________（填字母）。
A．分子中含有氢键
B．分子中既含有极性键又含有非极性键
C．含有4个σ键和1个π键
D．属于非极性分子
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。

（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点       （填“高”或“低”），
原因是                                                                       。
氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化
C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子
水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（　　）
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH
C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）
（12分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A、B、C同周期，C与E同主族。A与C的最外层电子数之比为2∶3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1，常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。 
（1）元素E位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）D2C2的电子式为_______________；B的氢化物的结构式为 _______________；
（3） B的氢化物与B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为______________。 
Z与D的最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的离子方程式为：______________。
（4）B的最高价氧化物的水化物(浓溶液) 跟铜反应的离子方程式：
______________ 。
（5）化合物EC2通入到BaCl2和H2O2的混合溶液，生成白色沉淀，有关反应的离子方程式为 _____________。
2009年11月26日，中国正式对外宣布控制温室气体排放的行动目标，决定到2020年单位国内生产总值二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。下列说法正确的是
A．控制二氧化碳的排放是有效防止酸雨的重要措施
B．二氧化碳是一种含有非极性共价键的非极性分子
C．二氧化碳分子的比例模型为
D．广泛使用高效节能的荧光电灯可以减少二氧化碳的排放量

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