题目内容
【题目】甲基呋喃与氨在高温下反应得到甲基吡咯：
+H2O
（1）Zn的基态原子核外电子排布式为____________。
（2）配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中，与Zn2＋形成配位键的原子是_____________(填元素符号)。
（3）1 mol甲基呋喃分子中含有σ键的数目为_______________mol。
（4）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是____________。与NH3分子互为等电子体的阳离子为________________。
（5）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是________________。
（6）锌的某种化合物晶胞结构如图所示，则构成该化合物的两种粒子个数比为_____________
【答案】 [Ar]3d104s2 N和O 12 sp3和sp2 H3O+ 甲基吡咯分子间存在氢键 1︰1
【解析】(1)锌是30号元素，基态核外电子排布是[Ar]3d104s2，故答案为： [Ar]3d104s2； (2) 配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2＋中氨气分子中的氮原子提供孤对电子与锌离子形成配位键，水分子中的氧原子提供孤对电子与锌离子形成配位键，故答案为： N和O；(3) 1 mol甲基呋喃分子中含有6个碳氢键，即为σ键，含有2个碳碳单键，2个碳氧单键，2个碳碳双键，每个单键都是一个σ键，双键中含有一个σ键和一个π键，所以总共有12个σ键，故答案为：12； (4) 甲基呋喃分子中有两类碳原子，一类碳原子形成四个单键，采用sp3杂化，一类碳原子形成了碳碳双键，采用sp2杂化，与氨气分子等电子体的物质含有四个原子且有10个电子，所以为水合氢离子，故答案为：sp3和sp2； H3O+ ； (5) 甲基吡咯的氮原子和氢原子形成了共价键，可以形成分子间氢键，从而提高了沸点，故答案为：甲基吡咯分子间存在氢键； (6) X原子位于晶胞的顶点和面心，所以一个晶胞中X的原子个数为8×
+6×
=4，晶胞中含有4个锌离子，则两种粒子个数比为4:4=1:1，故答案为：1︰1。
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