一定条件下.通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4 MgO △H >0.该反应在某密闭容器中达到平衡.下列分析正确的是A. 恒温恒容时.充入CO气体.达到新平衡时增大B. 容积不变时.升高温度.混合气体的平均相对分子质量减小C. 恒温恒容时.分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率D. 恒温时.增大压强平衡逆向移动.平衡常数减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

A. 恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时增大

B. 容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C. 恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率

D. 恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

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四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述正确的是( )。

①a－b＝n－m　②元素的原子序数：a＞b＞c＞d　③元素非金属性：Z＞R　④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Y

A. 只有③ B. ①②③④ C. ①②③ D. ②③

下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是

A. 将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2

B. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体

C. 向50 mL 12 mol·L－1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3mol NO2

D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是（）

A. 质子数之比为1：2：3 B. 中子数之比为1：1：1

C. 摩尔质量之比为8：9：10 D. 化学性质不相同

H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题：

(1)画出Na原子结构示意图_______，Na2O2可用作供氧剂，其电子式为_______。

(2)Cl2是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。

氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。

(3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”）。

(4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H+)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。

乙基环己烷（）的一溴代物共有几种（不考虑立体异构）

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

新药的开发及药物合成是有机化学研究重要发展方向，某药物V的合成路线如下：

（1）Ⅱ中含氧官能团的名称。

（2）反应②的化学方程式

（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式

（4）下列说法正确的是

A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 B．Ⅱ能发生银镜反应

C．1molⅡ能与4molH2发生加成反应 D．反应③属于酯化反应

（5）反应③的反应类型反应；A的分子式

（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。

写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式

（7）反应④的反应类型是反应；一定条件下，化合物Ⅶ也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式

如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是

①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液

A．② B．②③ C．①②③ D．①②④

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相间；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

（1）请写出：D基态原子的价层电子排布图__________；F基态原子的外围电子排布式：_________。

（2）下列说法错误的是_________。

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

B.电负性顺序：B<C<D

C.N2与CO为等电子体，结构相似。

D.稳定性：H2O>H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键

（3）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F (X)4]2+，该离子的结构式为______（用元素符号表示）。

（4）某化合物与F(I)（I表示化合价为+1）结合形成图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有________。

（5）B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中所含B原子数为_______。

（6）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm, F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。