题目内容

【题目】综合利用海水可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质,其流程如下图所示:

1)反应①~⑤中,属于氧化还原反应的是__________(填编号)

2)写出反应②的离子方程式_______________

3X溶液中的主要阳离子是Na+___________

4)已知氨气极易溶于水,实验室可用NH4ClCa(OH)2固体混合加热制取。根据流程原理制取碳酸氢钠固体,下列实验装置正确且能达到实验目的的是_________

A.用装置甲制取氨气

B.用装置乙制取二氧化碳

C.用装置丙制取碳酸氢钠

D.用装置丁分离碳酸氢钠固体与母液

5)粗盐中含有Na2SO4MgCl2CaCl2等可溶性杂质,为制得纯净的NaCl晶体,操作如下:

①溶解;②依次滴加过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液;③______________;④滴加适量盐酸;⑤_____________________(请补全缺少的实验操作)

6)检验纯碱样品中是否含NaCl,至少应选用的试剂是____________________

7)电解熔融氯化镁制镁,得到的镁蒸气可在下列哪种气体氛围中冷却(填序号)________________

AH2 BCO2 CO2 DN2

【答案】 Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + 2H2O NH C 过滤 蒸发结晶 稀硝酸、AgNO3溶液 A

【解析】试题分析:本题以海水的综合利用为题材,重点考查学生对氧化还原反应的判断、离子方程式、Mg的化学性质等基础知识掌握情况,考查常见气体制备装置的选择、过滤、NH3的溶解、粗盐的提纯、离子检验等实验基础操作,考查学生对实验流程分析能力。

解析:(1)海水提纯粗盐后,母液中MgCl2与石灰乳反应生成Mg(OH)2,MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2,该反应不属于氧化还原反应;②反应为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,该反应也不属于氧化还原反应;③通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等一系列操作得到氯化镁晶体;④在一定条件下去除结晶水得到无水氯化镁;⑤反应原理为MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑,该反应属于氧化还原反应。正确答案⑤。(2)②离子方程式改写过程中Mg(OH)2、H2O不能改写成离子。正确答案:Mg (OH)2+2H+ =Mg2++2H2O。(3)粗盐提纯后得到纯NaCl,通入NH3、CO2后得到NaHCO3和NH4Cl,所以阳离子是Na+和NH4+。正确答案:NH4+(4)A、NH3是通过固体加热制备,但是选用装置试管口应当略向下倾斜,防止H2O倒流进试管使试管炸裂,A错误。B、制备CO2不能选用稀硫酸,防止生成的CaSO4包裹在CaCO3外面影响反应进一步进行,B错误。C、右侧的干燥管可以防止NH3溶于水发生倒吸,C正确。D、过滤时固体和液体的混合物需要用玻璃棒引流导入漏斗中,D错误。正确答案:C。(5)在粗盐提纯过程中,通过②使杂质离子充分沉淀后,由于生成的Mg(OH)2、CaCO3能够溶解在盐酸中,所以加入盐酸之前需要过滤除去沉淀。正确答案:过滤。(6)检验纯碱样品中是否含NaCl就是检验是否含有Cl-,一般方法是取样溶于水,先加入少量稀硝酸酸化溶液,再加AgNO3溶液,如果有白色沉淀则说明样品中含有NaCl,反之不存在NaCl。正确答案:稀硝酸、AgNO3溶液 。(7)电解得到的镁蒸气能够与CO2、O2、N2反应,所以应该在H2中冷却。正确答案:A。

练习册系列答案
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(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)已知拆开1mol H—H键、1mol I—I、1mol H—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。在化学反应过程中,是将___ ___转化为___ _____。

(3)50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中的热量可计算中和热.回答下列问题:

①从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是

②烧杯间填满碎纸条的作用是

③大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

④实验中改用60mL 0.50molL﹣1盐酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”),简述理由:

⑤用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 (均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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