题目内容
在恒温时，一恒压容器内发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的质量分数（ ）
分析：假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡等效，将两个容器的隔板抽去，平衡不移动，以此解答．
解答：解：在一个容积可变的容器中通入气体，为了保持压强的一定，容器的体积必然会膨胀．假设，在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图）．
这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡．很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等．这时，抽去虚拟的隔板，A、B中的气体仅简单的混合，并不会发生平衡的移动．也就是说，在题给的过程中，NO2的质量分数不变．
故选A．
这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2，使其反应直至达到平衡．很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等．这时，抽去虚拟的隔板，A、B中的气体仅简单的混合，并不会发生平衡的移动．也就是说，在题给的过程中，NO2的质量分数不变． 故选A．
点评：本题考查化学平衡的移动，题目难度不大，注意从压强的角度认识该题，题给的关键是反应物和生成物只有一种，易错点为B，注意体会该题．
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