Question

（1）某化学兴趣小组为了探究Cl₂的相关性质，设计了如下的实验。

①写出Cl₂与水反应的离子方程式       。
②通入Cl₂后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是       ；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是       。
（2）①如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是       ；

②写出反应D的化学方程式        。
（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾（KIO₃），在相同条件下碘仅损失约7%。
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是       ；
②萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）       ；
A．酒精　　　　　　B．四氯化碳　　　　C．醋酸         D．硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：
5KI＋KIO₃ + 6HCl =" 6KCl" + 3I₂ + 3H₂O，反应的现象是       。

Answer 1

（12分）[每空2分]（1）①Cl₂ + H₂O  H++ Cl－ + HClO
②干燥的氯气没有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]
尾气吸收装置[1分]   
（2）①C [1分] ②MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）① 碘化钾容易在空气中被氧化成单质碘，单质碘易升华
② B  [1分] ③溶液变蓝色  [1分]

试题分析：（1）①氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，其离子方程式为Cl₂ + H₂O  H⁺+ Cl^－ + HClO
②A中有色布条不褪色B中有色布条褪色，说明氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性；氯气有毒需进行尾气处理，缺少尾气吸收装置
（2）①A产生氧气，B产生二氧化碳气体，D产生氯气，只有C没有气体产生
②该装置是实验室制氯气的装置，化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）＝MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（3）①碘离子在空气中易被氧化而生成碘单质，碘易升华，所以损失率高
②萃取剂的选择需与原溶剂不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度较原溶剂中的大，所以只能选B
③碘遇淀粉变蓝色，所以实验现象是溶液变蓝