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已知：2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-若向100 mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24 L标况下的氯气，充分反应后，有1/5的Br-被氧化成Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为


  1. A.
    1.4 mol/L
  2. B.
    2.5 mol/L
  3. C.
    5.0 mol/L
  4. D.
    无法计算
A
练习册系列答案
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（2010?西城区模拟）如图所示反应I、反应II和反应III均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，D和K均可用做干燥剂，H常温下为液态化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应III和E与G反应的原理相同．
（1）C的电子式是
．
（2）反应II的离子方程式是
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是
Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑
Ca（ClO）2═CaCl2+O2↑
．
（4）工业上测定反应III产品的有效成分J的含量，先将一定量的产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定I2，计算出结果．
①用Na2S2O3标准溶液滴定I2时选用的指示剂是
淀粉
淀粉
．
②生成I2的反应的离子方程式是
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
．
（5）已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．若将0.1mol E通入100mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之一的Br-被氧化成Br2，则此反应离子方程式是
6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
6Fe2++4Br-+5Cl25Cl2-═6Fe3++2Br2+10Cl-
，原FeBr2溶液的物质的量浓度为
1.2 mol/L
1.2 mol/L
．
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2．则下列有关说法中，不正确的是（　　）
已知A、B、C为金属单质，甲、丙为无色气体，乙为黄绿色气体，D、E、F、G、H为中学常见的化合物，其中H为红褐色沉淀，它们之间能发生如下反应（图中的产物和条件未全部标出）

根据推断结果回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B
Al
Al
，丙
HCl
HCl
；
（2）写出③的化学方程式：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
；
（3）写出⑤的离子方程式：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
（4）F与D反应后的产物在空气中转化为H的化学方程式为：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；现象为
白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色
．
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2．则下列说法中不正确的是（　　）
已知Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，当向含1molFeBr2洛液中逐渐通入Cl2，溶液中有一半的Br-氧化时，下列判断不正确的是（　　）
A、反应前后溶液的颜色发生了改变B、反应后溶液中c（Cl-）=C（Br-）C、参加反应的Cl2为1 molD、反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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