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某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠时，气体体积不断减少，最后气体变成红棕色，该混合气体的组成是
A．N2、NO、NH3B．NH3、CO2、N2
C．NH3、CO2、NOD．NH3、N2、NO2
C
依次通过浓硫酸和过氧化钠时，气体体积不断减少，则A错，当气体通过浓硫酸时，气体体积不变；同理B错；C正确；D错，当气体通过浓硫酸时，气体体积不变；
练习册系列答案
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为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（   ）
 
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
乙酸丁酯（乙酸）
CCl4
萃取，分液
B
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
C
CH4（C2H4）
酸性KMnO4溶液
洗气
D
溴苯（Br2）
氢氧化钠溶液
洗涤，分液
下列除去杂质的方法正确的是
A．除去SiO2中少量NH4Cl：在空气中充分灼烧
B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
C．除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥
D．除去苯中溶解的Br2：加入足量NaI溶液，充分振荡后，静置分液
能用分液漏斗分离的两种物质是
A．苯和四氯化碳B．溴苯和水C．乙醇和溴水D．乙醇和乙酸
（15分）某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子的水解），且各种离子的物质的量均为1mol。
阳离子
K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+
阴离子
OH—、HCO3—、CO32—、Cl—、NO3—、SO42—
若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。
(1)溶液中            （填“一定”、“一定不”、“可能”）含有HCO3—或CO32—，理由是                                                                          。
(2)原溶液中所含的阴离子有            ，阳离子有              。（填离子的符号）
(3)向原溶液中加入足量的盐酸，生成无色气体的离子反应方程式：                   ；
(4)若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，则得到固体的质量为          g。
化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是：
A．丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体
B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C．植物油和水的混合物可以用分液的方法分离
D．萃取和洗气过程均发生的是物理变化
（1）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4 CO↑+ CO2↑+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是          （填序号）

（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。

①、为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是       、        。
②、在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是                      
③、准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=      。
④、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是    （填字母）
a．缺少装置A    b．缺少装置B        c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
下列实验设计方案中，可行的是（   ）
A．用加入适量铜粉的方法除去Mg(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液
C．蒸馏操作时，冷凝水的方向应当由下口进上口出
D．蒸馏时，应使温度计水银球应插入蒸馏烧瓶液体中
某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是
A．试剂A为Na2SO4溶液
B．沉淀3的化学式可能是BaSO4
C．生成沉淀1的离子方程式为：Cu2+ + 2OH－= Cu(OH)2↓
D．生成沉淀2的离子方程式为：Ag++ Cl－= AgCl↓

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