题目内容

分子式为C8H18的烷烃中，含有4个甲基的同分异构体的数目是( )

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种

练习册系列答案
相关题目

化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是

选项

反应物质

反应结果

影响因素

A

Zn、H2SO4

H2、SO2

锌的还原性

B

Na、O2

Na2O、Na2O2

反应温度

C

FeCl3溶液Na2S溶液

淡黄色或者黑色浑浊

Na2S溶液加入量

D

AlC13溶液NaOH溶液

澄淸或者浑浊

试剂加入顺序

己知：FeS2中S为-1价，Cu2S中S为-2价。对于反应l4CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是( )

A.只有硫酸铜作氧化剂

B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7

D．1 mol硫酸铜可以氧化5/7 mol的硫原子

有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B的式量是烃A的一半，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。

（1）推断A、B两烃的分子式：A ；B 。

（2）A、B中(填“A”或“B”)存在同分异构体，同分异构体的名称是 、 、 、 。(有多少写多少)

（3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： 。

下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的是( )

A．C3H6与C5H10 B．C4H6与C5H8 C．C3H8与C5H12 D．C2H2与C6H6

已知：常温下浓度均为0.1 mol/L的下列溶液的pH如表：

溶质

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7.5

11.6

9.7

8.3

下列有关说法正确的是( )

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后

C．若将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为：Na2CO3+2HF=CO2+H2O+2NaF

某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10-5 mol/L，c(Cl-)＝6.0×10-5 mol/L，c(Na+)＝1.9×10-5 mol/L，c(NO3-)＝2.3×10-5 mol/L，c(SO42-)＝2.8×10-5 mol/L，则此次酸雨的pH大约为( )

A．3 B．4 C．5 D．6

在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）

A．SO3为0.4 mol·L-1 B．SO2为0.3 mol·L-1，SO3为0.1 mol·L-1

C．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1 D．O2为0.3 mol·L-1

Ⅰ.已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示．(部分生成物和反应条件已略去)

请回答下列问题：

（1）写出组成物质D的元素在周期表中的位置：_________________。

（2）写出反应②的化学方程式：___________________。

（3） J在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________。

Ⅱ.某无色溶液，其中可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：

回答下列问题：

（4）生成沉淀甲的离子方程式：__________________；

（5）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中(可不填满，表中每一行对应正确方可得分)

步骤

实验目的

试剂

现象

1

2

3

4

（6）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是_______________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网