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【题目】制备纯净的液态无水四氯化锡(SnCl4易挥发形成气体,极易发生水解)的反应为:Sn+2Cl2 SnCl4 , Sn也可与HCl反应生成SnCl2 , 已知:

物质

摩尔质量/(gmol1

熔点/℃

沸点/℃

Sn

119

232

2260

SnCl2

190

246.8

623

SnCl4

261

﹣30.2

114.1

MnO2

87

535(分解)

某同学设计的相关实验装置图如图:

(1)A中浓盐酸与B中物质进行反应,化学方程式为
(2)D中的试剂为 , 目的是
(3)G中冷却水的进水位置为(填字母).
(4)为避免E中副反应的发生,对装置需要改进的措施是
(5)K中固体物质的作用为
(6)当要结束实验时,不能首先进行的操作是 . ①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水.
(7)若将B中的固体换成 , 并将除A和B以外的器皿去掉,反应可制备SnCl2
(8)实验结束后,若得到的SnCl4为13.05g,至少消耗 g MnO2 . 为了避免尾气污染,需要改进的措施是

【答案】
(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)浓硫酸;除去H2O
(3)b
(4)BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶
(5)防止空气中水分进入
(6)③
(7)Sn
(8)8.70;在K后面加尾气吸收装置
【解析】(1)A中在加热条件下,浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气,反应方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,所以答案是:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)D装置是干燥气体,防止生成的生成的四氯化锡发生水解反应,用浓硫酸干燥氯气,所以答案是:浓硫酸;除去H2O;(3)G在冷却水采用逆流方式,所以下口为进水口、上口为出水口,即b为进水口,a为出水口,
所以答案是:b;(4)浓盐酸和MnO2加热制取,浓盐酸具有挥发性,加热促进其挥发,所以生成的氯气中含有HCl,E中还生成SnCl2 , 氯气难溶于饱和食盐水,但HCl极易溶于水,可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体,即BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶,所以答案是:BD间增加盛饱和食盐水的洗气瓶;(5)无水四氯化锡(SnCl4)易挥发形成气体,极易发生水解,为防止H中SnCl4水解,K起干燥空气作用,
所以答案是:防止空气中水分进入;(6)在E装置中氯气和Sn发生反应生成SnCl4 , 因为氯气中含有HCl,所以E中还生成SnCl2 , 采用蒸馏的方法分离SnCl4和SnCl2 , 用G装置冷却,当要结束实验时,需先停止F的加热,再停止G的通水,
所以答案是:③;(7)题干信息Sn也可与HCl反应生成SnCl2 , 若将B中的固体换成Sn,Sn与HCl反应生成SnCl2和氢气,可制备SnCl2
所以答案是:Sn;(8)SnCl4为13.05g的物质的量为 =0.05mol,需n(Cl)=0.05mol×4=0.2mol,需n(Cl2)=0.2mol× =0.1mol,制取氯气:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,所以需质量为:0.1mol×87g/mol=8.7g,为了避免尾气污染,需要改进的措施是在K后面加尾气吸收装置,所以答案是:8.70;在K后面加尾气吸收装置.

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