Question

（2010?西城区二模）25℃时，下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是（　　）

A．Ba（OH）₂溶液与 Na₂SO₄溶液：pH=13

B．醋酸与CH₃COONa溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

C．Na₂CO₃溶液与 NaOH溶液：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．Na₂CO₃溶液与 NaHCO₃溶液：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A、等体积等浓度反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L；
B、依据溶液中电荷守恒分析判断；
C、Na₂CO₃溶液与 NaOH溶液等浓度等体积混合后氢氧根离子浓度大于碳酸根离子浓度；
D、依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断．

解答：解：A、等体积等浓度反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液中pH=13，故A正确；
B、醋酸与CH₃COONa溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B正确；
C、Na₂CO₃溶液与 NaOH溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺），故C错误；
D、Na₂CO₃溶液与 NaHCO₃溶液中依据钠元素和碳元素物质的量之比为3：2计算分析得到：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D正确；
故选C．

点评：本题考查电解质溶液中电荷守恒，物料守恒，离子浓度大小比较方法，掌握方法和基础是关键，题目难度中等．