Question

某电解质溶液中，可能大量存在的有：H⁺、Ag⁺、Cu²⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-，你认为一定有的离子是

Cl^-

，一定没有的离子是

Ag⁺、OH^-、CO₃^2-

，还需要进一步确定的离子是

H⁺、Cu²⁺

，判断方法是：

取少量碳酸钙，观察是否有气泡冒出，若有气泡冒出，则有H⁺，溶液的颜色，若为蓝色，则有Cu²⁺

．

Answer 1

分析：因OH^-能分别与H⁺、Ag⁺、Cu²⁺反应，CO₃^2-能分别与H⁺、Ag⁺、Cu²⁺反应，根据溶液呈电中性，则阴离子一定存在Cl^-，然后分析阳离子与氯离子的共存问题来解答．

解答：解：因OH^-能分别与H⁺、Ag⁺、Cu²⁺反应，CO₃^2-能分别与H⁺、Ag⁺、Cu²⁺反应，根据溶液呈电中性，则阴离子一定存在Cl^-，
又Ag⁺、Cl^-能结合生成沉淀，则一定不存在Ag⁺，
再根据溶液呈电中性，则H⁺、Cu²⁺一定至少含有一种，
若证明H⁺，可取少量碳酸钙，观察是否有气泡冒出，若有气泡冒出，则有H⁺，
若证明Cu²⁺，可观察溶液的颜色，若为蓝色，则有Cu²⁺，
故答案为：Cl^-；Ag⁺、OH^-、CO₃^2-；H⁺、Cu²⁺；取少量碳酸钙，观察是否有气泡冒出，若有气泡冒出，则有H⁺，溶液的颜色，若为蓝色，则有Cu²⁺．

点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应及溶液呈电中性来分析即可，注意H⁺、Cu²⁺一定至少含有一种是学生分析的难点．