题目内容
【题目】X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体形、三角锥形和V形，Q的各级电离能如下表，W与R是同族元素。
Q | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | … |
电离能（kJ/mol） | 496 | 4562 | 6912 | 9543 | 13353 | … |
回答下列有关问题：
（1）W原子的外围电子排布图为____________。
（2）化合物XYZ的结构式是______。
（3）相同条件下，YW2、RW2两者在水中的溶解度较大的是__________（写分子式），原因是_________。
（4）RW3分子中的键角_______，RW32-的立体构型是_________形。
【答案】
H—C≡N SO2 SO2与水均为极性分子，相似相溶 120° 三角锥
【解析】
X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大，根据Q的各级电离能得出Q易失去1个电子，则Q为Na，Z基态原子核外有三个未成对电子，Y、Z、W分别与X形成常见化合物的分子结构依次为正四面体形、三角锥形和V形，则X为H，Y为C、Z为N，W为O，W与R是同族元素，则R为S。
⑴W是O，O原子核外有8个电子，其外围电子排布式为2s22p4，外围电子排布图为；故答案为：。
⑵化合物XYZ是HCN，碳有四个价键，氮有三个价键，其结构式是H—C≡N；故答案为：H—C≡N。
⑶相同条件下，YW2为CO2、RW2为SO2，前者是非极性分子，后者是极性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，两者在水中的溶解度较大的是SO2；故答案为：SO2；SO2与水均为极性分子，相似相溶。
⑷RW3分子是SO3，价层电子对数
，分子空间构型为平面正三角形，键角为120°，SO32价层电子对数
，立体构型是三角锥形；故答案为：120°；三角锥。
