22把0．3mol铜粉投入含 0．1mol 硝酸和0．3mol硫酸的稀溶液中.则标准状况下放出的气体的物质的量为 A．0．2mol B．0．15mol C．0．1mol D．0．25mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

22把0．3mol铜粉投入含 0．1mol 硝酸和0．3mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为NO）的物质的量为

A．0．2mol B．0．15mol C．0．1mol D．0．25mol

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Ⅰ．（6分）把0.4 mol X气体和0.6mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·(L·min)^－1。试计算：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为；2 min末时Y的浓度为；化学方程式中n的值是________。

Ⅱ．（8分）将64g铜与200mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为22.4L。请回答：

(1)NO的体积为 L，NO₂的体积为 L。

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol·L^－1。（用含a、V的的式子表示）

(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要往其中加入25%的双氧水 g。

（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O； NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

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