题目内容
某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究.已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰.M与其他物质的转化关系如图所示(部分产物已略去):
(1)写出F的电子式 .
(2)若A是一种常见的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液与F溶液反应可以制备一种胶体,则E溶液的俗称是___________
(3)若A是CO2气体,A与B溶液能够反应,反应后所得的溶液再与盐酸反应,如图所示,则A与B溶液反应后溶液中的溶质化学式为 .
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是 .
(5)若A是一种化肥.实验室可用A和B反应制取气体E,E与F、E与D相遇均冒白烟,且利用E 与D的反应检验输送D的管道是否泄露,写出E与D反应的化学方程式是 .
(6)若A是一种溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图.所示,由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为 .
H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白,是环保型液体漂白剂。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
(1) H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L?1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式: 。
(2)其他条件相同时,研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果,结果如下:
由上图可得到的结论是 ,结合平衡移动原理简述理由: 。
(3)实验发现: 若pH >11,则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象,继续进行实验,发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下,初始浓度均为0.15 mol·L?1 的H2O2溶液发生分解反应,结果如下:
初始pH | pH = 10 | pH = 12 |
1小时后H2O2溶液浓度 | 0.13 mol·L?1 | 0.07 mol·L?1 |
1小时后pH | 没有明显变化 | 没有明显变化 |
查阅资料:HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。
①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因: 。
②从反应速率的角度分析pH过大,H2O2溶液漂白效果会降低的原因: 。