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甲烷燃料电池能量转化率高．以KOH为电解质溶液，分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，其电极反应分别为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；2O2+8e-+4H2O=8OH-．下列说法错误的是（　　）
A．CH4在负极发生氧化反应
B．O2作为氧化剂发生还原反应
C．甲烷燃料电池实现了化学能转变为电能
D．分别将1molH2和CH4做燃料电池的原料，产生电量一样多
A．失电子的物质在负极上发生氧化反应，根据方程式知，甲烷在负极上发生氧化反应，电极反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，故A正确；
B．氧气在正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
C．燃料电池也是原电池，所以甲烷燃料电池实现了化学能转变为电能，故C正确；
D．将1molH2和CH4做燃料电池的原料，甲烷和氢气失去的电子不同，所以产生电量不同，故D错误；
故选D．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（   ）
A．碱性锌锰干电池是二次电池
B．铅蓄电池是一次电池
C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生
D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部
一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池构造如图．下列关于该电池的说法不正确的是
（　　）
A．放电过程中，电源内部的H+从正极区向负极区迁移
B．通入乙醇的电极是负极
C．该电池的正极反应为：4H++O2+4e-=2H2O
D．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2molC2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88L
已知某镍镉（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：
Cd+2NiOOH+2H2O
放电
充电
Cd（OH）2+2Ni（OH）2．
有关该电池的说法正确的是（　　）
A．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
B．充电时阴极反应：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
C．充、放电过程中电解质溶液的pH值都不变，放电时负极附近溶液的碱性不变
D．充电时Cd电极接电源负极
镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O
放电
充电
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是（　　）
A．放电时，Cd作负极
B．放电时，NiO（OH）作负极
C．电解质溶液为碱性溶液
D．放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
Ⅰ．将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：
（1）通甲烷的铂丝为原电池的_______极，发生的电极反应为_______________。
（2）该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为___________________________________。
Ⅱ．铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O；
试回答：
（3）铅蓄电池正极的电极材料是_____________。
（4）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_____________________。
（5）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH_______。
（6）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0．05molCl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是______________。
将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是
A．将电能转化为化学能
B．电子由铜片流出
C．锌片是负极.
D．铜片逐渐被腐蚀
燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2(g) + 2H2O(l) + 4e- ="=" 4OH-   y极：2H2(g) + 4OH-- 4e-="=" 4H2O(l) 判断下列说法中正确的是 (     )
A．x极为电池的负极B．x极附近溶液的pH值减小
C．y极发生氧化反应D．电流由y极流向x极

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