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设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标况下,11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N
A
B.标况下,22.4LO
2
和CO
2
组成的混合物中含有氧原子数为2N
A
C.常温下,22.4L甲烷中含有的电子数为10N
A
D.常温下,1 L 0.1mol·L
-1
的Na
2
CO
3
溶液中含OH
-
离子数为0.1N
A
试题答案
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B
试题分析:A、标况下,11.2L乙烷的物质的量是0.5mol,1个乙烷分子中有7个共价键,所以0.5mol的乙烷分子中有3.5N
A
的共价键,错误;B、标况下,22.4LO
2
和CO
2
组成的混合物的物质的量是1mol,O
2
和CO
2
组成中都有2个O原子,所以1mol混合物中含有氧原子数为2N
A
,正确;C、常温下无法计算甲烷的物质的量,所以无法计算其电子数,错误;D、常温下,1L0.1mol·L
-1
的Na
2
CO
3
溶液中含OH
-
离子数无法计算,错误,答案选B。
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某混合物X由Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
、Cu、SiO
2
中的一种或几种物质组成。进行如下实验:
A.步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al
2
O
3
、Fe
2
O
3
、Cu、SiO
2
D.根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe
2
O
3
)∶m(Cu)=1∶1
设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N
A
B.常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N
A
C.1 mol Al
3
+
离子含有的核外电子数为3N
A
D.某密闭容器盛有0.1 mol N
2
和0.3 mol H
2
,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N
A
在a L Al
2
(SO
4
)
3
和(NH
4
)
2
SO
4
的混合溶液中加入b mol BaCl
2
,恰好使溶液中的SO
4
2-
完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH
3
,则原溶液中的Al
3
+
物质的量浓度(mol·L
-1
)为
A.
B.
C.
D.
设N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2 L NO和11.2 L O
2
混合后气体的分子总数为N
A
B.标准状况下,由H
2
O
2
制得4.48LO
2
转移的电子数目为0.8N
A
C.14 g 由乙烯与环丙烷组成的混合气体含有的碳原子数目为N
A
D.25℃时,pH =13的Ba(OH)
2
溶液中含有OH
-
的数目为0 .1 N
A
一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO
2
、SO
3
和O
2
。已知:SO
2
、SO
3
都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。用下图装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g,完全分解后,各装置的质量变化关系如下表所示。
装置
A(试管+粉末)
B
C
反应前
42.0 g
75.0 g
140.0 g
反应后
37.0 g
79.5 g
140.0 g
请通过计算,推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
A.4CuSO
4
4CuO+2SO
3
↑+2SO
2
↑+O
2
↑
B.3CuSO
4
3CuO+SO
3
↑+2SO
2
↑+O
2
↑
C.5CuSO
4
5CuO+SO
3
↑+4SO
2
↑+2O
2
↑
D.6CuSO
4
6CuO+4SO
3
↑+2SO
2
↑+O
2
↑
在100 g浓度为18 mol·L
-1
,密度为ρ(g·cm
-3
)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L
-1
的硫酸,则加入水的体积为
A.小于100 mL
B.等于100 mL
C.大于100 mL
D.小于
mL
N
A
为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2 L H
2
O中氧原子的数目大于0.5 N
A
B.6.0 g醋酸晶体中含有H
+
的数目为0.1 N
A
C.64gCu粉与足量硫粉加热完全反应生成Cu
2
S时失去的电子数为2N
A
D.1 mol Cl
-
含有的核外电子总数为8 N
A
在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ( )。
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容后,塞好塞子倒转摇匀后,发现液面低于刻度线
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④向80 mL水中加入18.4 mol·L
-1
硫酸20 mL,配制3.68 mol·L
-1
的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A.①③⑤
B.②④⑤
C.③④
D.④⑤
关 闭
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