(1)写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式: ①用铝热法炼铁 ②电解法冶炼铝 ③湿法炼铜 (2)海水中含有氯化镁.是镁的重要来源之一．从海水中制取镁.某同学设计了如下步骤: ①把贝壳制成石灰乳 ②直接往海水中加石灰乳.沉降.过滤.洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应.结晶.过滤.干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)写出下列工业生产过程所涉及的主要化学方程式：

①用铝热法炼铁________

②电解法冶炼铝________

③湿法炼铜________

(2)海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：

①把贝壳制成石灰乳

②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物

③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物

④将得到的产物熔融后电解．

下列说法不正确的是________(填代号)

A、此法的优点之一是原料来源丰富

B、进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁

C、第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属

D、以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

步骤②不够合理，理由是________．

答案：

练习册系列答案

请填空:

(1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A._________、B._________、C._________、D._________。

(2)写出工业生产中BD₃与氧气反应的化学方程式：__________________________。

(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC+BD₃DBC₂+D₂C，得出上面结论的理由是_________________________________。

(4)Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)+2BC₂(g)4AC₂(g)+B₂(g)，在上述条件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol,则AC的转化率是__________(用含a的代数式表示)。

Ⅱ.若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol,达平衡时生成AC₂和B₂共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_________b(填“＞”“＜”“=”或“不能确定”)。

琉酸是无机“三大强酸"之一，其产量是衡量一个国家无机化工发展水平的重要标志。工业制硫酸的工艺流程如下图：

据图回答下列问题：

（1)写出用黄铁矿（主要含FeS₂)造气的化学反应方程式________。

(2) 给出A、B物质的名称：A________, B________

(3) 催化氧化之前对SO₂和空气的混合气体进行净化、干燥的目的是________ 选用B进入吸收塔吸收SO₃的优点是________。

(4) SO₂的催化氧化是一个可逆反应，采取适宜的反应条件有利于生产的进行。实际生产中，下列哪些生产条件或措施考虑到了平衡移动原理________ (选填序号）。

A.矿石加入沸腾炉之前先粉碎

B.使用V₂O₅作催化剂

C.催化反应室中选择400－500⁰C温度

D.净化后的炉气中要有过量的空气

E. 催化氧化在常压下进行

F. 将尾气中的SO₂循环利用

(5) 某硫酸厂每天消耗黄铁矿石（含FeS₂质量分動60%) 20吨，生产的三阶段的转化率依次为98%、95%、98%，则该工厂一天能生产B的质量为__________吨。

已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空：

(1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A________、B________、C________、D________。

(2)写出工业生产中BD₃与氧气反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC＋BD₃―→DBC₂＋D₂C，得出上面结论的理由是__________________________ _。

(4)Ⅰ.恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)＋2BC₂(g) 4AC₂(g)＋B₂(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC₂各1 mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol，则AC的转化率是________(用含a的代数式表示)。

Ⅱ. 若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC₂各1 mol，达平衡时生成AC₂和B₂共b mol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a________b(填“＞”“＜”“＝”或“不能确定”)。

（14分）

（1）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚（CH₃OCH₃）质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH₃OCH₃＋3O₂2CO₂＋3H₂O，制取二甲醚的反应如下：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H=－41.2kJ·mol^－¹

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H=－90.7kJ·mol^－¹

2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H=－23.5kJ·mol^－¹

①写出由CO和H₂制取二甲醚和CO₂的热化学方程式：。

②二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O₂从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入O₂的一极为极，电极反应式为

（2）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程的有关问题。

①工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）的化学方程式：

_________________________________________________________

②生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________________________________________

③下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________

④在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下，请回答：

A电极对应的金属是 (写元素名称)，

B电极的电极反应式是 ________________

在一定条件下(不需添加另外的反应物)，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化。其中，反应①、②属于非氧化还原反应。正盐A分解得到三种气体。X、F和Y为单质，其余为化合物。在高科技领域中常用液态F制造低温环境。Y常用来制取漂白粉。

请填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A F X 。

（2）反应⑤的阴极产物为。

（3）写出实际工业生产中X+F→D具体的反应条件。

（4）当B过量时，写出B与W反应的离子方程式。

（5）当D过量时，写出D与Y的反应的化学方程式。

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