题目内容

【题目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是

A. NHBa2ClNO

B. KAlOClSO

C. Ca2Mg2NOHCO

D. NaClCOSO

【答案】B

【解析】试题分析:Na2O2具有强氧化性,能和水反应生成氢氧化钠和氧气,加入足量Na2O2后仍能大量共存,说明离子不具有强还原性,且与OH-不反应;ANH4+与氢氧根离子反应,加入过氧化钠后不能大量共存,故A错误;;BK+AlO2-Cl-SO42-之间不反应,加入过氧化钠后也不反应,在溶液中能够大量共存,故B正确;;CCa2+Mg2+HCO3-与氢氧根离子反应,加入过氧化钠后不能大量共存,故C错误;;DCO32-SO32-之间发生反应,加入过氧化钠后HSO32-会被氧化,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选B

练习册系列答案
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【题目】从某废液(含有Fe2+、Cu2+、Cl-)中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),其流程如下:

已知:高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体,可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3

(1)检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________(填化学式)从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外,还需要一种试剂是_________(填化学式),加入时发生反应的离子方程式为__________。

(2)高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和__________。

(3)“氧化”过程反应的离子方程式为__________。

(4)过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________,上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志,可用重结晶法提纯,操作是:将粗产品用_________溶解,然后________。

(5)用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体(含有少量的FeSO4·7H2O),除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是:向溶液中加入H2O2,再调解溶液PH,过滤即可制得纯净的CuSO4溶液,进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。

已知:室温时一些物质的Kaq如下表:

化学式

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Kaq

8.0×10-16

8.0×10-18

8.0×10-20

已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。

加双氧水的目的是__________若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1,通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。

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