Question

同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：

物质	A	NaCl	KCl	CsCl
熔点/K		1074	1049	918
物质	B	Na	Mg	Al
熔点/K		317	923	933

    晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体粒子之间通过______相连。B组晶体属______晶体，价电子数由少到多的顺序是______，粒子半径由大到小的顺序是。由库仑定律F=______可知，金属键强度由小到大的顺序为______。

Answer 1

离子  离子键  金属  q(Na⁺)＜q(Mg²⁺)＜q(Al³⁺)  r(Na⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)  k  F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)

解析:

A组为离子晶体，离子之间通过离子键相连，强度可借助库仑定律比较：F=k，由于NaCl、KCl、CsCl中的阴、阳离子所带电荷数相等，而r(Na⁺)＜r(K⁺)＜r(Cs⁺)，所以有：F(NaCl)＞F(KCl)＞F(CsCl)，故熔点是逐渐降低的。

    B组为金属晶体，是由金属键相互结合而成的，因为q(Na⁺)＜q(Mg²⁺)＜q(Al⁺)，而r(Na⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)，所以，F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)，故其熔点是逐渐升高的。