题目内容
下列说法中正确的是
A．酸只有一类分类方法，可分为含氧酸和无氧酸
B．碱只有两类分类方法，可分为强碱和弱碱、一元碱和二元碱
C．氧化物不可进一步分类
D．树状分类法和交叉分类法都是常用分类方法
实验题。查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。
Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈 态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量 。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：
某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴
实验步骤如下：
① 关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
② 关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③ 关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；
④ 将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
（2）当观察到A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。
（3）X试剂可以是 （填序号），尾气处理选用 （填序号）。
a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 D．饱和Na2SO3溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为 。
（4）蒸馏时应该选择 ，操作中应控制的关键实验条件为 。
已知甲酸(HCOOH)是羧酸中组成最简单的酸，它具有羧酸的性质，在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与甲醇反应制取甲酸甲酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如图所示．
回答下列问题：
（1）生成甲酸甲酯反应的化学方程式为 ．
（2）实验过程中选用的试剂及用品有浓硫酸、甲醇、甲酸，还有 、 两种物质．
（3）导管a不能伸入液面以下的理由是 ．
（4）在实验过程中导管b (填“能”或“不能”)直接与大气相通，理由为 ；
（5）大试管中溶液的作用有溶解甲醇、吸收甲酸，还有 ．
（6）若大试管中溶液是NaOH溶液，则收集到的产物比预期的少，其原因是 ．
由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( )
A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去
在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题：
（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_____________________，所发生反应的化学方程式是____________________。
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
①______________________②___________________。
将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_______________
A．有气体生成 B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．烧杯底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊
（3）钠与水反应的离子方程式为____________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移的电子的物质的量为__ ___。
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明金属钠保存在煤油中的目的是________。
海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是
A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
下列实验操作中，溶液里无固体析出的是
A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒
B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒
C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒
D．Ca(HCO3)2溶液中加入Na的小颗粒
把2.1 g CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加
A．2.1 g B．3.6 g C．7.2 g D．无法确定
在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－ B．K+、Na＋、CO32－、OH－
C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－ D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－
2）当观察到A中液面上方出现 （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。
