Question

【题目】下列说法不正确的是

A.某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化

B.某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对

C.某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子

D.某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子的杂化方式是sp2杂化，A选项正确；

B．某粒子空间构型为V形，则中心原子一定含有2对孤电子对，B选项正确；

C．某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子正负电荷的重心不重合，则该分子一定是极性分子，C选项正确；

D．某粒子空间构型为正四面体，则键角可能是109°28′，也可能是60°，D选项错误；

答案选D。