题目内容

铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]是一种复盐，向其溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是

A．

NH4+＋Al3+＋5OH－→NH3·H2O＋AlO2－＋2H2O

B．

NH4+＋Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋5OH－→2BaSO4↓＋NH3·H2O＋AlO2－＋2H2O

C．

5NH4+＋5Al3+＋10SO42－＋10Ba2+＋22OH－→10BaSO4↓＋5NH3·2O＋2AlO2－＋3Al(OH)3↓＋4H2O

D．

3NH4+＋4Al3+＋8SO42－＋8Ba2+＋16OH－→8BaSO4↓＋3NH3·H2O＋3Al(OH)3↓＋AlO2－2H2O

答案：BC
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（2009?南京二模）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
（2011?南京二模）铝土矿的主要成分为Al2O3．生产铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]和H2O2的工艺流程图如下．
（1）流程图中X为
NaOH
NaOH
（填化学式）溶液．
（2）反应Ⅱ的离子方程式为
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
．
（3）“电解”时，用惰性材料作电极，则阴极反应可表示为
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（4）反应Ⅵ的化学方程式为
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
．
（5）流程中可以循环使用的物质是
NH4HSO4
NH4HSO4
．
（2009?徐汇区二模）工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
（1）制取1000g铵明矾，需消耗氨气
49.95
49.95
L（标准状况）；
（2）以1000Kg含氧化铝36%的高岭土为原料制取硫酸铝，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm3）
575.4
575.4
L；
（3）某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．
①若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，计算投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比．
②以含a mol氧化铝的高岭土为原料，设制得的产物中硫酸铝的物质的量分数为x，试导出消耗硫酸的物质的量y与a、x的函数关系．
下列离子方程式正确的是（　　）
硫酸是重要的化工产品，在基础化学实验中，有着重要的作用．
（1）物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为0.98的浓硫酸吸收水蒸气时，当其质量分数下降到0.87（密度1.8g?cm-3）以下时，则失去干燥能力． 质量分数为0.87的硫酸的物质的量浓度为
 
（保留两位小数，下同）．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为干燥剂时，最多可吸水
 
g．
（2）工业上以高岭土和硫酸、氨气为原料制取铵明矾[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸铝，反应原理如下（忽略高岭土其他成分与硫酸的反应）：
Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
某工厂欲同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时氧化铝和硫酸的物质的量之比是
 

（3）硫酸工业上大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为20%），为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为
 
．
（4）将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，气体体积减少了5%（同温同压下测定），试计算SO2的转化率．

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