题目内容
某实验需要用到80mL 1.5mol/L稀H2SO4溶液，现用18.4mol/L的浓硫酸（ρ=1.84g?cm-3）进行配制．
（1）所需浓硫酸最小体积为______．
（2）量取所需浓H2SO4，应选用______mL量筒．（填5、10或50）
（3）稀释浓H2SO4的方法（简要操作）______．
（4）容量瓶使用前，检验其是否漏水的方法是______
（5）稀释后的浓H2SO4若立即转移至容量瓶中，所配溶液的浓度将______．（填偏大、偏小或不变）
（6）定容时俯视刻线，所配溶液的浓度将______．（填偏大、偏小或不变）
解：（1）浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸最小体积为V，则80mL×10-3×1.5mol/L=18.4mol/L×V，解得V=8.2mL，故答案为：8.2；
（2）可以用量筒来量取一定体积的浓硫酸，但是要选择和所需体积接近的量筒，量取8.2mL所需浓H2SO4，应选用10mL的量筒，故答案为：10；
（3）浓硫酸稀释时，要将密度大的浓硫酸加入的水中，方法是：向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌，故答案为：向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌；
（4）容量瓶查漏的方法：向容量瓶中加入少量的水，盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验，故答案为：向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验；
（5）浓硫酸稀释以后，溶液的温度较高，液体具有热胀冷缩的性质，冷却至室温后体积会小于刻度线，所以浓度偏大，故答案为：偏大；
（6）定容时俯视刻线，所加入水的体积小于所配溶液的体积，所以浓度将偏大，故答案为：偏大．
分析：（1）根据浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变；
（2）可以用量筒来量取一定体积的浓硫酸，选择和所需体积接近的量筒；
（3）稀释浓硫酸要注意热量的释放，防止发生意外事故；
（4）根据容量瓶是否漏水的检验方法来回答；
（5）浓硫酸稀释以后，溶液的温度较高，液体体积比实际值偏大；
（6）在定容时，实验误差规律是：俯高仰低．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，注意从c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
（2）可以用量筒来量取一定体积的浓硫酸，但是要选择和所需体积接近的量筒，量取8.2mL所需浓H2SO4，应选用10mL的量筒，故答案为：10；
（3）浓硫酸稀释时，要将密度大的浓硫酸加入的水中，方法是：向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌，故答案为：向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌；
（4）容量瓶查漏的方法：向容量瓶中加入少量的水，盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验，故答案为：向容量瓶中加入少量的水盖上塞子倒置，观察是否漏液，然后旋转塞子180°，重复检验；
（5）浓硫酸稀释以后，溶液的温度较高，液体具有热胀冷缩的性质，冷却至室温后体积会小于刻度线，所以浓度偏大，故答案为：偏大；
（6）定容时俯视刻线，所加入水的体积小于所配溶液的体积，所以浓度将偏大，故答案为：偏大．
分析：（1）根据浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变；
（2）可以用量筒来量取一定体积的浓硫酸，选择和所需体积接近的量筒；
（3）稀释浓硫酸要注意热量的释放，防止发生意外事故；
（4）根据容量瓶是否漏水的检验方法来回答；
（5）浓硫酸稀释以后，溶液的温度较高，液体体积比实际值偏大；
（6）在定容时，实验误差规律是：俯高仰低．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析，注意从c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断． 
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