题目内容
等质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至完全溶解，消耗碱量最多的是（ ）A．Al
B．Al（OH）3
C．AlCl3
D．Al2O3
【答案】分析：选项中的各种物质和氢氧化钠反应的方程式为：2Al+6H2O+2NaOH═2Al（OH）3↓+3H2↑，
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
AlCl3+3NaOH（少量）═Al（OH）3↓+3NaCl，
Al（OH）3+NaOH（过量）═NaAlO2+2H2O，总反应式：AlCl3+4NaOH（过量）═NaAlO2+3NaCl+2H2O，
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，在各物质质量相等的条件下，计算消耗的碱量．
解答：解：假设各种物质的质量均为1g，则铝单质的物质的量为
mol，氢氧化铝的物质的量为
mol，氯化铝的物质的量为
mol，氧化铝的物质的量为
mol，
根据化学方程式：2Al+6H2O+2NaOH═2Al（OH）3↓+3H2↑；
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；AlCl3+3NaOH（少量）═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH（过量）═NaAlO2+2H2O，总反应式：AlCl3+4NaOH（过量）═NaAlO2+3NaCl+2H2O；
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
则Al～NaOH，消耗碱
mol，
Al（OH）3～NaOH，消耗碱
mol，
AlCl3～4NaOH，消耗碱4×
mol，
Al2O3，～2NaOH，消耗碱2×
mol，所以消耗碱量最多的是铝．
故选A．
点评：本题考查学生有关铝及其化合物和强碱氢氧化钠反应的化学性质、化学方程式的书写知识，难度较大．
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
AlCl3+3NaOH（少量）═Al（OH）3↓+3NaCl，
Al（OH）3+NaOH（过量）═NaAlO2+2H2O，总反应式：AlCl3+4NaOH（过量）═NaAlO2+3NaCl+2H2O，
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，在各物质质量相等的条件下，计算消耗的碱量．
解答：解：假设各种物质的质量均为1g，则铝单质的物质的量为
mol，氢氧化铝的物质的量为mol，氯化铝的物质的量为mol，氧化铝的物质的量为mol，根据化学方程式：2Al+6H2O+2NaOH═2Al（OH）3↓+3H2↑；
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O；AlCl3+3NaOH（少量）═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH（过量）═NaAlO2+2H2O，总反应式：AlCl3+4NaOH（过量）═NaAlO2+3NaCl+2H2O；
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
则Al～NaOH，消耗碱
mol，Al（OH）3～NaOH，消耗碱
mol，AlCl3～4NaOH，消耗碱4×
mol，Al2O3，～2NaOH，消耗碱2×
mol，所以消耗碱量最多的是铝．故选A．
点评：本题考查学生有关铝及其化合物和强碱氢氧化钠反应的化学性质、化学方程式的书写知识，难度较大．
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