在25 ℃.101 kPa下.白磷(P4)和红磷(P)燃烧的热化学方程式分别为①P4(s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=-3 093.2 kJ·mol-1,②4P(s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=-2 954.0 kJ·mol-1.试判断下列说法正确的是 A.红磷转化为白磷是吸热反应.等质量时红磷比白磷能量高B.红磷转化为白磷是放热反应.等质量时红磷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在25 ℃，101 kPa下，白磷(P₄)和红磷(P)燃烧的热化学方程式分别为①P₄(s)+5O₂(g)

P₄O₁₀(s) ΔH=-3 093.2 kJ·mol^-1；②4P(s)+5O₂(g)

P₄O₁₀(s) ΔH=-2 954.0 kJ·mol^-1。试判断下列说法正确的是( )

A.红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高

B.红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低

C.红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高

D.红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低

解析：根据盖斯定律由①式-②式得P₄(s)4P(s)，ΔH=-139.2 kJ·mol^-1，可知红磷转化为白磷为吸热反应，等质量的红磷所具有的能量比白磷低，红磷比白磷稳定。

答案：D

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欢乐寒假福建教育出版社系列答案

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在25°C、101 kPa下,a g甲醇燃烧生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ,则甲醇燃烧的热化学方程式正确的是

　A.CH₃OH(l)+3/2 O₂(g)＝2CO₂（g）+2H₂O(l) ΔH=+bkJ/mol

　B.CH₃OH(l)+3/2 O₂(g) (g)＝2CO₂（g）+2H₂O(l) ΔH=－bkJ/mol

　C.2CH₃OH(l)+3O₂(g) ＝2CO₂ (g)+4 H₂O (l) ΔH=－bkJ/mol

　D.2CH₃OH(l)+3O₂ (g)＝2CO₂ (g)+4H₂O (l) ΔH=+2b kJ/mol

(15分)中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子K、L、M层电子数之比是1:4:1
③	C	C是活泼非金属元素，其单质常温下呈气态但化学性质稳定
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料[来源:Zxxk.Com]
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、C、F都能与E形成二种或二种以上化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子序数依次增大。原子半径关系按 X、Y、Z 、W依次减小。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

（1）X位于元素周期表中第　　　周期第　　　族；X和W形成含有非极性键化合物的电子式　　　　　　。

（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是　　　（写名称）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是　　　　　（写化学式）。

（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）在25?C、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是　　　　　　。

在25°C、101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体，使其完全燃烧，干燥

后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）= L；V（H₂）= L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）∶V（H2）= 。

（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是。

在25°C、101 kPa条件下，将15 L O₂通入10 L CO和H₂的混合气体，使其完全燃烧，干燥

后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15 L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）= L；V（H₂）= L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气体中V（CO）∶V（H2）= 。

（3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是。

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