Question

【题目】根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 (a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是 ( 　　)

A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，则a>b

C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和

D. 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题由题中条件可知：反应的热效应ΔH="a" kJ·mol-1=-297．2 kJ·mol-1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。