Question

有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试验，结果如右表。表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“—”表示观察不到明显的现象变化。由此可判断：
A是____B是____C是____
D是____E是____F是____

Answer 1

A是(NH4)2CO3  B是NaOH  C是MgSO4  D是BaCl2  E是HBr  F是AgNO3

先分析MgSO4与其余五种化合物反应时应观察到的现象：
MgSO4＋BaCl2=MgCl2＋BaSO4↓                   有沉淀生成
MgSO4＋(NH4)2CO3=(NH4)2SO4+MgCO3↓            有沉淀生成
MgSO4＋2AgNO3=Ag2SO4↓＋Mg(NO3)2              有沉淀生成
MgSO4＋HBr                                 无明显变化
MgSO4+ 2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4                有沉淀生成
结果表明MgSO4与其他五种化合物的溶液反应时，应有四种发生沉淀，另一种无明显变化，这与表中C的</PGN0083B.TXT/PGN>情况完全一样，而不同于其他任何一种，故可判定C为MgSO4。再分析BaCl2与其余五种化合物溶液反应时应观察到的现象：
BaCl2＋MgSO4=BaSO4↓＋MgCl2                     有沉淀生成
BaCl2＋(NH4)2CO3＝BaCO3↓＋2NH4Cl               有沉淀生成
BaCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋ Ba(NO3)2                有沉淀生成
BaCl2＋2HBr                                  无明显变化
BaCl2＋2NaOH                                 无明显变化
结果是有三种生成沉淀，两种无变化，和D与其他五种溶液反应所得的现象一致，而与其他均不同，故D为BaCl2。
用类似的方法可以判定A为(NH4)2CO3，F为AgNO3，E为HBr，B为NaOH。