Question

已知：⑴H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(g) △H₁＝a kJ/mol，  ⑵2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(g)△H₂＝b kJ/mol，⑶H₂(g) ＋ 0.5O₂(g) ＝H₂O(l) △H₃＝c kJ/mol

⑷2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H₄＝d kJ/mol，下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0       B．b＞d＞0       C．2a＝b＜0       D．2c＝d＞0

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：生成液态水比生成气体水，多放出热量，所以c<a<0，A项错误；氢气燃烧要放出热量，这4个反应的∆H都<0，故B、D项错误；（1）（2）反应各物质的状态相同，（2）的计量数是（1）的2倍，则（2）的∆H是（1）的∆H的2倍，即2a＝b，故C项正确。

考点：本题考查焓变大小的比较。