Question

本题中所有的气体体积均指标准状况下的体积．A，B为两种单质，常温下均是固体．在元素周期表中A，B同周期且原子半径A＞B．分别取三份质量为1.52g的A，B的混合物(粉末)进行如下实验．

(a)向第一份试样中加入过量的盐酸，充分反应后放出0.896L气体，还余下0.56g残渣；

(b)向第二份试样中加入过量的10％的NaOH溶液，充分反应后放出0.896L气体，还余下0.96g残渣；

(c)将第三份试样隔绝空气加强热，生成一种固体，冷却后再加入足量的盐酸，该固体全部溶解，产生x L气体．

(1)单质A是________．

(2)混合物的中B的质量分数是________．

(3)写出实验(c)中有关反应的化学方程式并计算x的值．

Answer 1

答案：
解析：

(1)Mg 　　(2)36.8％ 　　(3)2Mg＋Si＝Mg2Si 　　Mg2Si＋4HCl＝2MgCl2＋SiH4 　　　　　　　　　　 　　x＝0.448 　　导解：由于(2)常温下能与NaOH反应(且生成H2)的单质只有Al和Si，根据(1)分析加入盐酸未全溶解，两者只有其一．又因(3)两者能化合，必有Si，剩余一种的是Na或Mg，根据计算为Mg．