下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )A．CuO→CuCl2B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．Cl2→Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）

A．

CuO→CuCl₂

B．

Zn→Zn²⁺

C．

H₂→H₂O

D．

Cl₂→Cl^-

分析变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应．注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂．

解答解：A．元素化合价没有发生变化，可用CuO与HCl反应实现，故A错误；
B．Zn元素化合价升高，应加入氧化剂，故B错误；
C．H元素化合价升高，应加入氧化剂，故C错误；
D．Cl元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故D正确．
故选D．

点评本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低时物质被还原、元素的化合价升高时被氧化是解答本题的关键，注意注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂或氧化剂，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	氢氧化铁胶体滴加盐酸		B．	四羟基合铝酸钠溶液中加盐酸
	C．	氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液		D．	氯化铝溶液中滴加氨水

2．25℃时，[NH₄⁺]浓度均为1mol/L的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三种溶液，若其浓度分别为a、b、c（单位：mol/L），则下列判断正确的是（　　）

19．在无色透明的未知溶液中加入BaCl₂溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则未知溶液中可能大量存在（　　）

Ag⁺

SO₄^2-

CO₃^2-

OH^-

6．

由于Fe（OH）₂极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色、纯净的Fe（OH）₂沉淀，应用如图所示电解实验可制得白色、纯净的Fe（OH）₂沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁．
（1）a电极材料应为Fe．
（2）电解液c可以是（填编号）BC．
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl₂溶液
（3）d为苯，其作用为隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化．

16．下列离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	铁和稀硝酸反应：Fe+2H⁺=H₂↑+Fe²⁺
	B．	NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O
	C．	氯化铝溶液与足量氨水反应：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
	D．	硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓

3．欲用浓硝酸法测定某铜银合金中铜的质量分数（测定反应后生成气体的量），但资料表明：①反应中除生成NO₂气体外还有少量NO生成；②常温下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃时，几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在．为完成测定并验证确有NO生成，有人设计了如图所示的实验装置．

（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K₁，持续通一段时间的氮气再关闭K₁，这样做的目的是排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧化．
（2）装置中B瓶的作用是除去气流中的水蒸气．
（3）A中的反应停止后，打开D中的活塞K₂，并通入氧气，若反应确有NO产生，则D中应出现的现象是瓶内出现红棕色．
（4）为减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是打开K₁、K₂持续通入一段时间的N₂和O₂．
（5）C装置烧瓶中的物质是液态或固态的N₂O₄，用简单的实验证实你的判断：在通风厨从冰盐水中取出烧瓶，观察到烧瓶中液体或固体迅速消失，瓶中充满红棕色气体，证明烧瓶中的物质是液态或固态的N₂O₄．
（6）实验已测出一定质量的铜银合金完全反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，为确定合金中铜的质量分数还需测定的数据是C中圆底烧瓶在实验前后增加的质量．

20．下列物质中，最不容易被酸雨腐蚀的是（　　）

1．在常温下，把下列气体两两相混合：（A）H₂和O₂（B）H₂和F₂（C）H₂和Cl₂．其中混合后立即爆炸的是B；在强光照射下爆炸的是C；点燃时爆炸的是AC．

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